光明全国补课机构免费咨询热线

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高考是一场选拔性非常强的测试，对学生的学科综合能力要求非常高，对于化学学科来讲，知识点非常多，甚至有点琐碎，高考考查的面可以拉得很广，点可以挖得很深。但是，不管考查的方法和知识点分布怎么变，常见的知识点是常考不衰，而且都考得很到位，重要的都是不被放过的。下面分享高考化学40个常错知识点分两期展示给大家!帮助大家复习化学知识，并且学会怎样绕开这些陷阱，在考试中少出错，拿高分!

常错点1 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。

解析 KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。

常错点2 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

解析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点3 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。

解析 (1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;

　　碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。

　　(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;

　　若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。

常错点4 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。

解析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点5 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

解析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。